0.1 mol/L的CH3COOH溶液達到電離平衡時（   ）

    A. c(CH3COO― ) = c( H+ )           B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L

    C. c(CH3COOH) ＜ c(CH3COO― )   D. c(H+) = c(OH― )

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

山梨酸鉀是國際糧農組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐劑，工業(yè)上常用堿中和山梨酸（CH3CH=CHCH=CH-COOH）來制備山梨酸鉀．已知：山梨酸為微溶于水，易溶于有機溶劑的白色晶體．
（1）有不法商販在含量不達標的山梨酸鉀中混入碳酸氏鉀，以蒙混檢測．由此可猜測我國是通過檢測
 
的含量，來確定山梨酸鉀含量的．
（2）某研究必學習小組設計如下方案測定食品中山梨酸鉀的含量（假設實驗中雜質不參與反應）
a  取m g食品，將其中的山梨酸鉀經(jīng)濃縮，提取后用鹽酸酸化得到白色晶體
b  所得白色固體用少量試劑X溶解，配成溶液
c  用c mol/L的標準NaOH溶液滴定．記錄消耗標準溶液的體積為V ml
①上述所得白色晶體是
 

②滴定過程中選用的指示劑應為
 

③溶解白色固體所用的試劑X可選用
 
（選擇字母）
A  蒸餾水B  乙醇C  稀鹽酸
④該食品中山梨酸鉀的質量分數(shù)為
 
（用含m、c、V的字母表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：湖北省武漢市部分學校2007－2008高三起點調研測試化學試卷 題型：013

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

0.1 mol/L稀硫酸100 mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1 NA

B．

1 mol　CH(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA

C．

2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NA

D．

1 L　1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA

B.1 mol CH+3（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

C.2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2NA

D.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市泗水一中高二12月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

25 ℃ 時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（   ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1
C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    已知
    化學鍵C-HC=C C-CH-H
    鍵能（kJ/mol）615.3　414.4 347.4435.3
    則可以計算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
  2. B.
    常溫下數(shù)學公式=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
  3. C.
    在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
  4. D.
    向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案