【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（ ）

A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

C.相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

【答案】A

【解析】

A、NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，選項(xiàng)A正確；

B、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，產(chǎn)生氣體質(zhì)量不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.0.1mol Fe與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，1.8g H2O中含有的分子數(shù)為0.1NA

D.33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：

若反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號(hào)）。

（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________

（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是

已知：①室溫下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取a g樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未產(chǎn)生渾濁；

②取20mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4后分層，下層為橙紅色；

③將②中溶液分液后，在上層溶液加入足量和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀4.66g；

④另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體；

該固體樣品可能是（ ）

A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4

B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3

C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4

D. NaCl NaBr (NH4)2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。

I．SO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x是____________。

(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過(guò)檢驗(yàn)C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對(duì)D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）

裝置

序號(hào)

試劑a

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺，之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺，之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無(wú)明顯變化

v

試劑a

紅色無(wú)明顯變化

①實(shí)驗(yàn) iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析解釋)。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii 和v，可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色的影響，則試劑a可能

是__________溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下：

③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。

②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學(xué)利用SO2的還原性，運(yùn)用本題所用試劑，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子團(tuán)SCN化合價(jià)為－1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是(　　)

A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－

B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓

C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后，對(duì)所得固體進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無(wú)剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案