【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.0.1mol Fe與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，1.8g H2O中含有的分子數(shù)為0.1NA

D.33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)可知，0.1molFe與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，Fe過量鹽酸不足，只能反應(yīng)0.05molFe，生成0.05mol Fe2＋，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.05NA，故A錯誤；

B. 選項(xiàng)中沒有指明溶液體積，無法計(jì)算溶液中含SO42－數(shù)目，故B錯誤；

C. 常溫常壓下，1.8g H2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，故C正確；

D. 已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)沒有指明是否為標(biāo)況狀態(tài)，無法計(jì)算33.6LNO2的物質(zhì)的量，故D錯誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Co3O4(Co為＋2和＋3價)可應(yīng)用于磁性材料等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時間；

Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；

Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；

Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產(chǎn)品。

已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開始分解。

(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測定，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

b. 讀數(shù)前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡

c. 滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化

(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計(jì)應(yīng)置于________(填“a”或“b”)處。

(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。

(4) “步驟Ⅳ”中，在實(shí)驗(yàn)室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有____________，煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5) “步驟Ⅲ”中，設(shè)計(jì)由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________________________。(實(shí)驗(yàn)須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、 C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C.B點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是被廣泛應(yīng)用的金屬之一，銅器件在空氣中久置會生成銅銹：�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素在元素周期表中的位置為________，基態(tài)原子的核外電子排布式為________，基態(tài)有________個未成對電子。

（2）參與生成銅銹的物質(zhì)中原子的雜化方式為________，分子的空間構(gòu)型是________。

（3）的晶體類型是________，含________σ鍵。

（4）、可形成金屬互化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該、金屬互化物的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長=________nm；

（5）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫均不能反應(yīng)，但可與過氧化氫和過量氨水的混合溶液反應(yīng)生成一種配位化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：

下列說法不正確的是

A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01 mol·L－1

C.Al3＋結(jié)合OH－的能力比NH4＋強(qiáng)

D.Y點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（ ）

A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

C.相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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