【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:
(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)C→D的反應類型為____________。
(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質C和CH3OH,寫出B的結構簡式:________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________。
①分子中含有苯環(huán),且有一個手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
②能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α氨基酸,另一含苯環(huán)的水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____。
【答案】醚鍵 羥基 加成反應
【解析】
(1)F的結構簡式為:,其中含氧官能團名稱為醚鍵 羥基,
故答案為:醚鍵 羥基;
(2)從流程圖中可以看出,C→D,其醛基碳氧雙鍵斷裂,加氫還原的過程,無小分子出現,故該反應類型為:加成反應;
故答案為:加成反應;
(3)B的分子式為C8H8O3,含有不飽和度 = = 5,得到物質C和CH3OH,采用逆合成分析法可知,B的分子內含有兩個羥基能與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應,則其結構簡式為,
故答案為:;
(4)根據E的結構簡式可知E的分子式為:C12H17NO3,含有不飽和度 = = 5,其同分異構體中,①分子中含有苯環(huán),且有一個手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應,則苯環(huán)上沒有酚羥基,結構中有一個碳原子周圍連接四個不同的基團或原子;②能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α氨基酸,則該同分異構體的結構中有肽鍵或者酯基,又另一含苯環(huán)的水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫,則分子的對稱性很好,綜上同時符合上述兩種條件的物質的結構簡式為:,
故答案為:;
(5)因酚羥基已被氧化,可考慮先制得,再引入硝基,最后再還原為羥基的思路,根據已知的流程圖可推知,若要制備,則需將與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到,再與CH3NO2反應得到,再利用羥基的消去反應引入碳碳雙鍵,將雙鍵與硝基通過加氫最終還原生成氨基,其整個合成路線可表示為:
,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化
B. 根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內每加深1,壓強增大約25000~30000KPa,溫度升高25—30攝氏度。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ
根據題意完成下列填空:
(1)該反應的△H________0,在地殼深處容易有____________氣體逸出,已知此處溫度較高,則該反應為 _____________反應(填“自發(fā)”,“非自發(fā)”,“無法確定”)
(2)如果上述反應的平衡常數K值變大,該反應__________(填編號)。
A.一定向正反應方向移動
B.正逆反應速率一定加快
C.平衡移動過程為:正反應速率先增大后減小
D.平衡移動過程為:逆反應速率先減小后增大
(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應已經達到平衡時,下列成立的是_______ (填編號)。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)
c. SiO2的質量保持不變 d.反應物不再轉化為生成物
(4)若反應容器容積為2.0L,反應時間8.0min,容器內氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時間內HF的平均反應速率為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化,常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯(無色液體,沸點132.2℃)制備少量無水FeCl2,并測定無水FeCl2的產率。
實驗原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
實驗裝置:按如圖所示組裝好的裝置,檢查氣密性后,向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列問題:
(1)利用工業(yè)氮氣(含有H2O、O2、CO2)制取純凈干燥的氮氣。
①請從下列裝置中選擇必要的裝置,確定其合理的連接順序:a→________→上圖中的j口(按氣流方向,用小寫字母表示)。
②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。
(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱),其作用是________。
(3)啟動攪拌器,在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__(填字母)。
a.酒精燈 b.水浴鍋 c.電磁爐 d.油浴鍋
(4)繼續(xù)升溫,在128~139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺,黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點,但氯苯實際損失量卻非常小,其原因是________。
(5)繼續(xù)加熱1h后放置冷卻,在隔絕空氣條件下過濾出固體,用洗滌劑多次洗滌所得固體,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反應,則該實驗中FeCl2的產率約為________(保留3位有效數字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(單位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯誤的是( )
A. 沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B. 溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C. AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:
(1)配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標準溶液。
①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。
②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________
(2)取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數據如下:
滴定次數 | 待測鹽酸 的體積/mL | 標準NaOH溶液體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/rnL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
(3)①如何判斷滴定終點:____________________________。
②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
D.滴定終點讀數時俯視讀數
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。已知:在無氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數目為0.6NA
B. 10.0 g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為0.05NA
C. 常溫常壓下,4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數為0.6NA
D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉移電子數目為0.4NA
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【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:
(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體,在農藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構型為______________,其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。
(2)日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈,試從原子結構角度解釋這一現象?____________________________。
(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。
(4)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示,若將圖中的Cu去掉,再把所有的Br換成Cu,得到晶體銅的晶胞結構,則晶體銅的堆積方式為___________,某同學將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2,違背了核外電子排布規(guī)律中的______。
(5)下列關于上述銅的溴化物晶胞結構說法正確的是_________(選填字母序號)。
A.該化合物的化學式為CuBr2
B.銅的配位數為8
C.與每個Br緊鄰的Br有12個
D.由圖中P點和Q點的原子坐標參數,確定R點的原子坐標參數為(1/4,1/4,1/4)
(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm,NA為阿伏伽德羅常數的值,則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)
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