【題目】金晶體是面心立方體,立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為Acm,
求:
(1)金晶體中最小的一個立方體含有個金原子。
(2)金的密度為g·cm-3。(用帶A計算式表示)
(3)金原子空間占有率為。(Au的相對原子質(zhì)量為197,用帶A計算式表示)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是( )
A.δFe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B.αFe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C.若δFe晶胞邊長為acm,αFe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體密度比為2b3:a3
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備,該反應的化學方程式為。
(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是。
(3)SO42-的立體構(gòu)型是 , 其中S原子的雜化軌道類型是。
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子價層電子的排布式為;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)量之比為;該晶體中,原子之間的作用力是。
(5)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的化學式應為。
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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出).
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B、丙、乙 .
(2)寫出下列反應的離子方程式:
反應①;
反應⑤;
反應⑥ .
(3)將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸.在如圖2所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系圖象 .
(4)將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)充分反應后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)
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【題目】煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點。
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是;
(2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
① 上述反應中被還原的元素是(填元素符號),反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成標準狀況下N2的體積為;
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的主要機理為:
Ⅰ 、O3 O+O2 Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2Ⅲ 、 NO2+O→ NO+O2
上述反應中NOx所起的作用是;
(3)下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 |
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 是利用了SO2的性質(zhì)(選填字母編號)。
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 , 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有(填字母). A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2 , 原因是(用離子方程式表示)。
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.N4分子屬于一種新型的化合物
B.N4分子中只含有非極性鍵
C.1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA
D.N4沸點比P4(白磷)高
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【題目】以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3 , 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料,可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m﹣n],生產(chǎn)的部分過程如圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去).
已知某些硫化物的性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 性質(zhì) |
Fe2S3 Al2S3 | 在水溶液中不存在 |
FeS | 黑色,難溶于水,可溶于鹽酸 |
CuS | 黑色,難溶于水,難溶于鹽酸 |
(1)操作I是 . Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是 .
(2)濾渣2為黑色,該黑色物質(zhì)的化學式是 .
(3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀,此時溶液的pH約為3.7.NaClO的作用是 .
(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5,利用水解反應得到液體聚合氯化鋁.反應的化學方程式是 .
(5)將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極).
①寫出陰極室的電極反應: .
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理: .
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