【題目】煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
(2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
① 上述反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào)),反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為;
② 超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來(lái)源.它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為:
Ⅰ 、O3 O+O2  Ⅱ 、NO+O3→NO2+O2Ⅲ 、 NO2+O→ NO+O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是
(3)下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 是利用了SO2性質(zhì)(選填字母編號(hào))。
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3+SO2+H2O=(NH42SO3
(NH42SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 , 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有(填字母). A.增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2 , 原因是(用離子方程式表示)。

【答案】
(1)防止酸雨的發(fā)生
(2)N;19.6 L;催化劑
(3)D;A、C;HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
【解析】(1)煙氣脫硫、脫硝環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生;
(2)①NO2+8NH3 7N2+12H2O,上述反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的只有NO2中的N由+4價(jià)到0價(jià),則被還原的元素是N;每生成7mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移24mol電子,則轉(zhuǎn)移3mol電子、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2 ×7mol=0.875mol,體積為0.875mol×22.4L/mol=19.6 L;
②分反應(yīng)中反應(yīng)物有O3、NO、O、NO2生成物有NO2、O2、NO、O2;合在一塊是:O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2 反應(yīng)物和生成物中相同的要消去即:O3+O═2O2 , 由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都參加了反應(yīng),但最后又生成了它們,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,說(shuō)明它們是催化劑,催化劑所起的作用叫做催化作用;
(3)①氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 反應(yīng)離子方程式為:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-;為酸性氧化物與堿的反應(yīng),則體現(xiàn)SO2的酸性氧化物性質(zhì),答案為D。
②提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸,升高溫度,降低氣體的溶解度,不利于吸收,而通入空氣,也會(huì)使空氣將二氧化硫從溶液中分離出來(lái),不利于吸收,故答案為AC;
③不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2的原因是因?yàn)镠CO3-+SO2=CO2+HSO3-而產(chǎn)生CO2
故答案為:(1)防止酸雨的發(fā)生;(2)①N;19.6 L;②催化劑;(3)①D;②AC;③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
(1)含硫、含氮礦物的燃燒,會(huì)產(chǎn)生SO2和氮氧化物,溶于遇水,會(huì)使得遇水顯酸性;
(2)①在反應(yīng)過(guò)程中,元素化合價(jià)降低,被還原;根據(jù)關(guān)系式7N2~24e- , 計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);
②在反應(yīng)過(guò)程中,氮氧化物在反應(yīng)前后不變,作為催化劑;
(3)①SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 體現(xiàn)了SO2的酸性;
②“提高燃煤煙氣中SO2去除率”可通過(guò)增大濃度、增大反應(yīng)接觸面;此題中應(yīng)注意溫度的影響,溫度升高,氣體溶解度減小,不利于氣體的吸收;
③H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。

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方案二:鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積
方案三:鋁鎂合金 溶液 稱(chēng)量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量.
(1)寫(xiě)出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略).

你認(rèn)為選擇(選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理,誤差更。
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(4)拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:

請(qǐng)你判斷,根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答.
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)說(shuō)明理由.
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)①~⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。
(2)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;由①、④、⑥三種元素組成的化合物,其電子式是。
(3)元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式);元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。
(4)③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。
(5)元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是。
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