Question

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了

 

個原子軌道．
（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，該化合物的水溶液顯

 

（填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為

 

．
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是

 

（填離子符號）；AB₂分子的電子式是

 

．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數(shù)為2+4=6為C元素；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，則F的最外層為7，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數(shù)為3，所以D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na小，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為Cl元素；結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答： 解：已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍，說明B元素最外層電子數(shù)為6，D原子最外層電子數(shù)為3，A的次外層電子數(shù)為2；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍，則C為Na；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13，則A的最外層為13-6-3=4，所以A的核外電子數(shù)為2+4=6為C元素；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等，則F的最外層為7，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素；D和E是相鄰兩種元素，D原子最外層電子數(shù)為3，所以D為Al元素，E為Si元素；B元素最外層電子數(shù)為6，且原子序數(shù)比Na小，則為O元素，綜上可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為Cl元素；
（1）已知E為Si元素，Si元素的原子核外有14個電子，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，2個電子占據(jù)一個原子軌道，其中3p軌道上的2個電子，各占一個軌道，所以共占據(jù)8個原子軌道；
故答案為：8；
（2）由A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA：nB：nC=1：3：2的化合物為Na₂CO₃，碳酸鈉中的碳酸根離子會發(fā)生水解反應(yīng)，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以Na₂CO₃溶液呈堿性，
故答案為：堿性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，它們的離子核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則Al³⁺的半徑最�。籄B₂分子為CO₂，是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為；BeO與氫氧化鈉反應(yīng)生成BeO₂^2-和H₂O，其離子方程式為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
故答案為：Al³⁺；；BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
（5）E和F形成的化合物X為SiCl₄，SiCl₄與水反應(yīng)生成HCl和硅酸，其反應(yīng)的方程式為為：氣制取高純度的單質(zhì)Si的化學(xué)原理是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

點(diǎn)評：本題考查的是有關(guān)核外電子排布的推斷題，此類型題的解題規(guī)律是：先根據(jù)題干信息推斷元素，再根據(jù)元素化合物知識解決有關(guān)問題，題目難度中等，側(cè)重于電子排布和元素周期律知識的綜合應(yīng)用的考查．