Question

1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的稀硝酸中，充分反應后，加入足量的NaOH溶液，經過過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為2.54g，問生成的氣體在標準狀況下的體積

 

L，鎂的物質的量是

 

，銅的物質的量是

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：經過過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為2.54g，這2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，令銅鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據提供的電子物質的量與二者質量之和列方程計算x、y的值，金屬鎂銅失去的電子數等于硝酸得到的電子數．

解答： 解：金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根離子的質量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根離子的物質的量為

1.02g

17g/mol

=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，即金屬提供電子為0.06mol，
令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：

2x+2y=0.06 64x+24y=1.52

解得x=0.02 y=0.01
金屬鎂銅與稀硝酸反應生成NO氣體，假設生成NO的物質的量為zmol，金屬鎂銅失去的電子數等于硝酸得到的電子數，即0.06=（5-2）z，得z=0.02，故NO的體積為22.4L/mol×0.02mol=0.448L．
故答案為：0.448；0.01；0.02．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發(fā)生的過程是關鍵，同時是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答．