Question

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－89.3kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）

A.H2（g）B.CO（g）C.C8H18（l）D.CH4（g）

Answer 1

【答案】B

【解析】

熱化學方程式，需要注意△H為“-”表示放熱反應，負號后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越多；負號后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越少，△H為“+”表示吸熱反應．△H的單位一般為kJmol-1（kJ/mol），并利用物質的物質的量與熱量成正比來計算。

H2、CO、C8H18、CH4的相對分子質量分別為2、28、114、16，
所以相同質量（假設均是1g）四種物質的物質的量之比為57：4.07：1：7.125，
根據(jù)H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
燃燒放出熱量之比為（57×285.8）：（4.07×283）：（1×5518）：（7.125×890.3）=16290.6：1151.81：5518：6343.3875，
所以相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是氫氣，最少的為CO，
故選B。