4．下列物質(zhì)堿性最強的是（　�。�
A．LiOHB．KOHC．RbOHD．NaOH

分析 同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；

解答 解：Li、Na、K、Cs屬于同主族金屬元素，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性Li＜Na＜K＜Cs；金屬性越強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性最強的為CsOH，其次是RbOH，
故選C．

點評 本題考查元素周期律，明確同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　�。�
A．氨水          B．硫化氫氣體         C．硫酸鈉溶液         D．雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．填空題
（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）                B、12C60和石墨
C、和       D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D；     ②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B； ④互為同分異構(gòu)體的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是E
（2）按下列要求選擇適當物質(zhì)的符號填空：（填序號）
A．MgCl2　   B．金剛石　   C．NH4Cl　   D．KNO3　   E．干冰      F．單質(zhì)碘晶體
熔化時不需破壞化學鍵的是①EF，熔化時需破壞共價鍵的是②B，熔點最高的是③B，熔點最低的是④E．⑤晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是CD．
（3）請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②淀粉水解：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．存在較多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表．用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工藝流程如下，試回答：

物質(zhì)溶度積Ksp沉淀完全時的pH
Co（OH）25.9×10-159.4
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.1×10-363.7
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）“凈化除鐵”中，寫出加入H2O2時反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）濾液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na2CO3調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體屬于無色、無味、有毒的氣體是（　�。�
A．COB．SO2C．CO2D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　　）
A．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥．其中a為彈簧夾（控制氣體通過），b為分液漏斗的活塞（該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否）．
（1）從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，乙瓶內(nèi)盛濃硫酸溶液，分液漏斗內(nèi)盛稀硫酸溶液．
（2）實驗時先分離出CO，方法是先關(guān)閉b，（填a或b，以下同）打開a，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
（3）分離完CO后，再收集CO2，方法是先關(guān)閉a，再打開b，寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述中正確的（　�。�
A．有機物A屬于芳香烴
B．有機物A可以和Br的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D．有機物A可與NaOH溶液反應，生成多種可溶于水的化合物

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