16．下列說法正確的是（　�。�
A．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在如圖結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

分析 A．硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化，非羥基氧不是中心原子原子，不參與雜化雜化；
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵，配離子與硫酸根之間形成離子鍵；
C．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體；
D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子．

解答 解：A．水中O原子為sp3雜化，硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化，非羥基氧不是中心原子原子，不參與雜化雜化，故A錯誤；
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵，配離子與硫酸根之間形成離子鍵，故B正確；
C．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯誤；
D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)上有著不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，故D正確，
故選BD．

點評 本題考查配合物、化學(xué)鍵、雜化方式判斷等，屬于易錯題目，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運用所學(xué)知識回答下列問題．
 （1）0.5mol CH4中含有0.5NA個甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
 （2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e3+是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
（3）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上（單選）．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F．②分離碘和水的混合物A．
 ③分離水和汽油的混合物D．④分離酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①CaO；②NaCl；③HgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，制備其有效成分時需用到中間體--肉桂酸．如圖表示肉桂酸的一種合成路線．
已知：①；
②
（1）烴A的名稱為甲苯．
（2）D中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，醛基．
（3）步驟Ⅲ、Ⅳ的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為．肉桂酸的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有3種，其中在1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)信號峰數(shù)量最少的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②堿性條件下水解時，1mol該異構(gòu)體最多消耗2molNaOH；③結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．LiOHB．KOHC．RbOHD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在一密閉容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡后，測得c（H2）=2mol•L-1，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．將容器容積壓縮一半，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時c（H2）＜2mol•L-1
B．向容器中加入0.1molN2，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C．若達(dá)到新平衡時c（H2）=2.5mol•L-1，則改變的條件可能是降溫或加壓
D．若改變條件后，H2的百分含量增大，則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強(qiáng)
B．NaHCO3與NaOH反應(yīng)有CO2生成
C．稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子
D．Na2CO3不能用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的最高氧化物的水化物能分別與Y和W的最高氧化的水化物反應(yīng)生成鹽和水，X與W同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（W）＜r（Z）＜r（Y）
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（　　）
A．不可能有很高的熔沸點B．不可能是金屬晶體
C．可能是有機(jī)物D．可能是離子晶體

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