18．下列金屬中與水不可能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．鉀B．鋁C．鎂D．銅

分析 A、鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
B、鋁在酸、堿性條件才與水反應(yīng)生成氫氣；
C、鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣；
D、銅長期暴露在空氣中與水反應(yīng)生成銅綠．

解答 解：A、鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，不符合條件，故A不選；
B、鋁在酸、堿性條件才與水反應(yīng)生成氫氣，而鋁表面形成致密的氧化膜，不與水反應(yīng)，故B符合；
C、鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，不符合條件，故C不選；
D、銅長期暴露在空氣中與水反應(yīng)生成銅綠，不符合條件，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬的性質(zhì)，金屬與水反應(yīng)，難度不大，注意知識的歸納．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性．它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出 H2 的速率最大的是（　�。�
編號 金屬（粉末狀） （mol） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度（℃） 
AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
BMg，0.13 mol•L-1 鹽酸 10mL 60
C Fe，0.13 mol•L-1 鹽酸 100mL60
DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和 Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3　         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)    C．漏斗　　D．燒杯     E．玻璃棒    F． 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2mol•L-1，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：
①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯想象．
②取①反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
B．該溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
C．該溶液中至少含有4種離子
D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸（H2C2O4）是菠菜中國含量較多的一種二元弱酸，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而鈣鹽難溶于水，請回答下列問題：
（1）草酸根可被酸性KMnO4溶液氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)測得，該反應(yīng)過程中MnO4-的濃度變化情況如圖所示，請解釋60秒后c（MnO4-）迅速減小的原因可能是：反應(yīng)生成的錳離子對反應(yīng)起到催化劑的作用．
（2）已知KHC2O4溶液的pH＜7：
①c（C2O42-）＞c（H2C2O4）（填“＞”“＜”“=”）．
②濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4HC2O4  ②KHC2O4  ③H2C2O4  ④Na2C2O4，c（C2O42-）由大到小的順序?yàn)棰堍冖佗郏ㄌ钚蛱枺?br />（3）已知20℃時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9、Ksp（CaSO4）=2.0×10-4、Ksp（CaCO3）=9.0×10-9．
①向CaSO4混濁液中加入0.1mol•L-1的Na2C2O4的離子方程式為CaSO4（s）+C2O42-?CaC2O4（s）+SO42-．
②在0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液中通入HCl至pH=7時(shí)（忽略溶液體積變化）．溶液中c（Cl-）＞c（HC2O4-+c（H2C2O4）（填“＜”“＞”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．鈉的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SO2具有還原性，可用作漂白劑
C．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
D．常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽離子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五種，陰離子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五種，現(xiàn)將它們分別配成0．lmol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：
ANaOH、BAlCl3、DNH4HCO3、FAgNO3．
（2）C溶液是H2SO4，判斷依據(jù)是0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液，故E只能為二元強(qiáng)酸硫酸
（3）B、D反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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