15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12g金剛石中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
C.0.1 mol N2與足量H2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D.235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$2890Sr+54136Xe+1001n凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA

分析 A.-OH含有9個(gè)電子;
B.A、一個(gè)碳原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,根據(jù)N=$\frac{m}{M}$NA結(jié)合每個(gè)碳原子具有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)計(jì)算;
C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行程度;
D.92235U+01n  $\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè);

解答 解:A..-OH含有9個(gè)電子,0.1mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9NA,故A正確;
B.一個(gè)碳原子能含有2個(gè)共價(jià)鍵,12g金剛石的物質(zhì)的量是1mol,所以12g金剛石中含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤;
C.0.1 mol N2與足量H2充分反應(yīng),反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6 NA ,故C錯(cuò)誤;
D.92235U+01n$\stackrel{裂變}{→}$3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè),則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵、可逆反應(yīng)、核裂變實(shí)質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子計(jì)算等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有機(jī)物不屬于烴的衍生物的是(  )
A.CH2=CHClB.CH2=CH2C.CH3CH2NO2D.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( 。
A.相同條件下,電離平衡常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱
B.相同條件下,化學(xué)平衡常數(shù)越大,表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率越大
C.其它條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
C.開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源,推廣基礎(chǔ)甲醇汽油,使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
D.陰極射線、α粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)2-氯丙烷的消去反應(yīng)CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2+NaCl+H2O
(3)用甲苯制TNT的反應(yīng)
(4)1,2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志.
(1)金屬制品中的鍍錫鐵皮(馬口鐵)和鍍鋅鐵皮(白鐵皮)鍍層部分破壞后,在潮濕的環(huán)境中,馬口鐵(填“馬口鐵”或“白鐵皮”)更易銹蝕.
(2)人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.
①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕.
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(4)為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅(填“鋅”或“銅”)塊.
(5)工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式(即赤鐵礦生成鐵)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列分離方法不正確的是( 。
A.用過(guò)濾法除去Na2SO4溶液中的泥沙B.用蒸餾法分離溶液中的KCl和KNO3
C.用萃取法將碘水中的I2萃取出來(lái)D.用蒸發(fā)法從NaCl溶液中得到NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,將pH=3的強(qiáng)酸溶液和PH=12的強(qiáng)堿溶液混合,當(dāng)混合液的pH等于11時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是( 。
A.9:2B.1:9C.10:1D.9:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列表示方法中不正確的是:(  )
A.1 mol  氧B.1 mol  OC.1 mol  O2D.1 mol  O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案