Question

（08年全國卷Ⅱ）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:

物質(zhì)的量	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

 

 上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（）

 

  A．乙=丁>丙=甲                  B乙>丁>甲>丙              C．丁>乙>丙=甲                 D．丁>丙>乙>甲

 

Answer 1

答案：A

解析：等效平衡問題�；�本思路是，⑴利用“歸一”原則，把丙和丁兩組中產(chǎn)物的量按照方程式的計(jì)量數(shù)化歸為反應(yīng)物的量；⑵相同溫度和壓強(qiáng)下，對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，只要初始加入量成比例，就屬于等效平衡。依據(jù)這個(gè)原則進(jìn)行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁偉等效平衡；⑶乙和丁兩組實(shí)驗(yàn)中，二氧化碳的物質(zhì)的量是甲和丙兩組實(shí)驗(yàn)中二氧化碳物質(zhì)的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩組實(shí)驗(yàn)所建立的平衡相當(dāng)于在甲和丙兩組實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，向體系中分別加入a mol CO₂，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，增大反應(yīng)物的量平衡向正反應(yīng)方向移動，使CO物質(zhì)的量增大。故選擇A。

考點(diǎn)；平衡移動原理，等效平衡。