Question

11．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有cd（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．（3分）
（3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放熱反應(yīng)，（填放熱或吸熱）放出或吸收2E₂-2E₁
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，為NO₂，甲、乙則是兩種單質(zhì)，甲和乙反應(yīng)生成A，電解A生成甲和乙，且C能和甲反應(yīng)生成二氧化氮，則甲具有強(qiáng)氧化性，為O₂，乙是H₂，A是H₂O，氧氣和B反應(yīng)生成水和C，C和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH₃，結(jié)合單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡移動原理來分析解答．

解答 解：A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，為NO₂，
甲、乙則是兩種單質(zhì)，甲和乙反應(yīng)生成A，電解A生成甲和乙，且C能和甲反應(yīng)生成二氧化氮，則甲具有強(qiáng)氧化性，為O₂，乙是H₂，A是H₂O，
氧氣和B反應(yīng)生成水和C，C和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以C是NO，B是NH₃，
（1）甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)，電解A是氧氣和水屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，
故選：cd；
（2）氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）根據(jù)圖2知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)有1molNO參加的反應(yīng)時(shí)放出E₂-E₁的熱量，則在反應(yīng)2NO+O₂?2NO₂中，有2molNO參加反應(yīng)可以放出2E₂-2E₁的熱量，
故選：放熱；2E₂-2E₁；
（4）若將1 molO₂和2mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，根據(jù)2NO+O₂?2NO₂ 知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少的量等于參加反應(yīng)的氧氣的量，則用氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{\frac{（1+2-2.55）mol}{2L}}{3min}$=0.075 mol/（L•min），
故答案為：0.075．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素來分析解答，難度中等．