9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O
C．氧化物：H2O、CO、HCOOHD．鹽：蘇打  醋酸鈉、氯化銨

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
C．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
D．金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

解答 解：A．空氣是氧氣、氮?dú)�、二氧化碳等氣體組成為混合物，礦泉水是含電解質(zhì)的溶液屬于混合物，水銀是金屬汞不是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2、NH3•H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，故B錯(cuò)誤；
C．H2O、CO是兩種元素組成其中一種為氧元素屬于氧化物，HCOOH是三種元素組成不是氧化物，屬于酸，故C錯(cuò)誤；
D．蘇打是碳酸鈉屬、醋酸鈉、氯化銨都是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和物質(zhì)名稱的分析判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H202和Mg0，除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知H3B03與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）B2H6氣體與水反應(yīng)也可以得到硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．8.34gFeSO4•7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式：FeSO4•H2O．
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a→b→f→e→d．
③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：
第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
第二步：過(guò)濾混合物，在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．
第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止．
若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深   
②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
③SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 
④H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
⑤光照氯水，顏色變淺
⑥向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺    
⑦加熱氯化鐵溶液，溶液變紅．
A．②③④B．①②⑥C．④⑤⑦D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中含Cl-、SO42-、和CO32-，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（　　）
A．Ba2+→Ag+→H+B．Ag+→Ba2+→H+C．H+→Ba2+→Ag+D．H+→Ag+→Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問(wèn)題：
ABCDEFG
A------↓
B----↓↓↓
C---↓↓↓
D-↓-↓↓↓
E-↓-↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
（1）A的化學(xué)式是NaCl?，D的化學(xué)式是?K2CO3，F(xiàn)的化學(xué)式是?Ba（OH）2，判斷A理由是相互混合時(shí)A只與G反應(yīng)生成沉淀，生成的沉淀為AgCl．
（2）寫出B和E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．液態(tài)鋰離子電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：

有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時(shí)的電流方向
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)：6C+xLi++xe-═LixC6
D．當(dāng)外電路有2 mole-通過(guò)，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為7 g（Li的相對(duì)原子質(zhì)量為 7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示ag O2與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　　）
A．C3H6（氣）B．CH4C．CO2D．NO

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