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下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（　�。�
A、NaCl和CH4
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、NaOH和K2SO4
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵．
解答： 解：A．NaCl含有離子鍵，CH4含有共價鍵，類型不同，故A選；
B．H2O和NH3中均為極性共價鍵，類型相同，故B不選；
C．CaF2和CsCl均為離子鍵，故C不選；
D．NaOH和K2SO4均含有離子鍵和共價鍵，故D不選．
故選A．
點評：本題考查化學鍵，明確化學鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎知識的考查，把握規(guī)律及特例來分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，在一定條件下不能發(fā)生水解的是（　�。�
A、葡萄糖B、纖維素
C、脂肪D、蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物，依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（　　）
A、Na2CO3、KOH、CaO
B、CO、NaOH、KCl
C、H2O、H2SO4、NaCl
D、CO2、KOH、FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于苯的敘述中正確的是（　　）
A、苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應
B、在苯中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
C、在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色
D、在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知428℃時，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、
1
49
B、
1
7
C、492
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的說法不正確的是（　　）
A、化學鍵是一種作用力
B、化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
C、化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成
D、非極性鍵不是化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鉀分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B、Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱
C、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
D、在MgSO4與Al（NO）3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．如圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為
 
．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見如表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因
 
．
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
則A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系：

（1）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為
 
，Z的電子式為
 
；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為
 
，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，轉移的電子數(shù)目之比為
 
．
（2）若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為
 
，③的離子方程式為
 
．

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