下列化合物，依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（　�。�
A、Na2CO3、KOH、CaO
B、CO、NaOH、KCl
C、H2O、H2SO4、NaCl
D、CO2、KOH、FeO
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物；堿電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．
解答： 解：A、Na2CO3是鹽，KOH是堿，CaO是氧化物，故不選；
B、CO是氧化物，NaOH是堿，KCl是鹽，故選；
C、H2O是氧化物，H2SO4是酸，NaCl是鹽，故不選；
D、CO2是氧化物，KOH是堿，F(xiàn)eO是氧化物，故不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：判斷是否氧化物、堿、鹽時(shí)，既要判斷元素組成，又要判斷物質(zhì)組成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（　�。�
A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Al3++CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C、已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+，則可推測(cè)在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D、298 K時(shí)，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原子核外電子的每一個(gè)能層一定可容納的電子數(shù)為2n2
B、任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)
C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（　�。�
①用98%的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸銅．
A、全部B、②③⑥
C、①②③⑥D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、兩個(gè)裝置之間沒(méi)有鹽橋，故不能形成電流
B、a電極的電極反應(yīng)式：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、一段時(shí)間后，乙池d電極周?chē)娜芤撼尸F(xiàn)棕褐色
D、乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車(chē)倍受青睞．我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫制備工藝廉價(jià)易行，且儲(chǔ)存方便
B、燃料電池車(chē)中能量轉(zhuǎn)化率為100%
C、燃料電池車(chē)可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中，正確的是（　�。�
A、用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
B、向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸
C、常溫下，濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中
D、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A、NaCl和CH4
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、NaOH和K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．如：N2、CO與C22-、CN-為等電子體．
（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為
 
．
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH-CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH-CN中C原子的雜化方式為
 
；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為
 
．
（3）CO常與過(guò)渡金屬原子M形成配合物M（CO）n，其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=
 
．
（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè)；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
；結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明原因
 
．
（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN- 形成配合物．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe（CN）6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe（CN）6]；在K4[Fe（CN）6]和K3[Fe（CN）6]晶體中都不存在的微粒間作用力是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵 D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫(xiě)出與NO3- 互為等電子體的分子
 
（寫(xiě)出一種）．

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