Question

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)排序:Y＞T＞R

B. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y＜Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T＜R

D. 單質(zhì)氧化性:Y＞R＞T

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題干信息分析元素的種類，再根據(jù)元素周期律比較相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；

A. 根據(jù)上述分析，最簡單氫化物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為：H20、H2S、CH4，沸點(diǎn)的大小和分子間作用力有關(guān)，分子間的相互作用力又取決于分子的相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，又因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H20>H2S> CH4，即Y＞T＞R，故A正確；

B. 原子半徑氧原子小于于鈉原子，氧離子和鈉離子核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，鈉離子小于陽離子，故錯(cuò)誤；

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D. 非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，O＞S＞C，即Y＞T＞R，故D錯(cuò)誤。

故選A。