Question

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）A的元素符號O、寫出A與氫元素形成的氫化物中具有18電子的微粒的電子式．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）
（3）A、B形成的某化合物能與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．每消耗1mol CO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是在離子鍵和非極性共價鍵．
 （4）DA₂與E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）元素B與元素C相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．B單質(zhì)的熔點比C單質(zhì)低             b．B的化合價比C低
c．B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)而C單質(zhì)不能   d．B最高價氧化物的水化物的堿性比C強．

Answer 1

分析 A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以該原子的次外層是K層，則A原子最外層有6個電子，內(nèi)層有2個電子，則A是O元素；A和D同主族，且為短周期元素，D的原子序數(shù)大于A，所以D是S元素；B、C、D同周期，且B、C、D原子序數(shù)依次增大，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，根據(jù)元素周期律知，B是Na元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，所以C是Al，則E是Cl元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答 解：（1）A的元素符號O；O與氫元素形成的氫化物中具有18電子的微粒是過氧化氫，雙氧水屬于共價化合物，含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，其電子式為，故答案為：O；；  
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）
，故答案為：r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）；
（3）過氧化鈉與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，每消耗1mol CO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：1N_A；在離子鍵和非極性共價鍵；         
（4）SO₂與氯氣在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO₂+Cl₂+2 H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Cl₂+2 H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（5）氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；     
（6）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al；可以利用金屬與酸、水反應(yīng)劇烈程度，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱等判斷，
a．單質(zhì)熔沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故a錯誤；
b．化合價說明最外層電子數(shù)多少，不能說明單質(zhì)失去的難易程度，故b錯誤；
c．金屬與水反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強，故c正確；
d．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，該元素金屬性越強，故d正確，
故答案為：Na；cd．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．