下列反應的離子反應方程式正確的是：

A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓

B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO

D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O+CO32-

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ、測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入             （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                                               。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為                               。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果                

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容

實 驗 方 法

實 驗 現(xiàn) 象

驗證氧化性

 

 

驗證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（14分））某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2＋

6．34

9．7

Fe3＋

1．48

3．2

Zn2＋

6．2

8．0

請回答下列問題：

   （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）         Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

   （2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的     （填序號）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在         范圍之間。

（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方

程式                                                   。

（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __           mol/L以下。

[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是           。

（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應的化學方程式                         。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省高三上學期第三次月考化學試題 題型：實驗題

（10分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ、測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入              （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是                                                。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為                                。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果                

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容

實 驗 方 法

實 驗 現(xiàn) 象

驗證氧化性

 

 

驗證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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