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20．7.5毫升0.1摩爾/升AgN03溶液跟5毫升0.05摩爾/升RClx溶液完全反應，則RClx溶液中Cl-物質的量濃度為0.15mol/L．

分析 根據反應Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（Ag+）=n（Cl-），據此計算RClx溶液中Cl-物質的量濃度．

解答 解：7.5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.0075L×0.1mol/L，
根據反應Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（Ag+）=n（Cl-），
所以c（Cl-）×0.005L=0.0075L×0.1mol/L，
解得c（Cl-）=0.15mol/L，
故答案為：0.15mol/L．

點評 本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，旨在考查相等對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．只含SiO2雜質的CaCO3樣品，在高溫煅燒后，殘余物為一純凈物，則原樣品中SiO2的質量分數是（　�。�
A．40%B．28.6%C．37.5%D．62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氧化物既能跟稀硫酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．Fe2O3B．CO2C．Al2O3D．MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z和W，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．
t/minX/molY/molZ/molW/mol
02.001.000.000.00
11.800.800.200.10
31.500.500.500.25
51.300.300.700.35
91.100.100.900.45
101.100.100.900.45
141.100.100.900.45
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計算該反應在0～3min時間內產物W的平均反應速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡時反應物Y的轉化率α等于90%；
（4）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對應改變的實驗條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應用于耐熱可焊的結構件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質并測定合金中鋁的質量分數：
（1）甲同學預測：該合金與10mol/L硝酸反應時有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．設計如下裝置進行實驗．按圖連接裝置并檢驗氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
②C裝置的目的是將生成的NO2冷凝為N2O4，與NO分離，排除干擾．
③能證明有NO生成的實驗操作與現象是打開活塞K，鼓入空氣，若D中的氣體由無色變?yōu)榧t棕色，證明有NO生成．
④實驗進行至A中固體全部溶解后，未檢驗到有NO生成，甲同學認為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應時沒有NO生成．乙同學認為不能確定是否生成了NO，需補充操作才能證明，該操作是在加入HNO3前，通入N2，除盡裝置中的空氣．
（2）為測定合金中鋁的質量分數，丙同學查閱資料：
部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時，Al（OH）3開始溶解，pH＞10.8時沉淀完全溶解．
設計如下方案并進行實驗：

①調節(jié)pH時，應控制pH的范圍是pH≥12.4．
②選用NaOH溶液調節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③Al（OH）3經過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質量為8.5g，則該合金中鋁的質量分數是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z三種元素原子序數依次增大，X與Z同主族，Y與Z同周期，Z的單質通常為黃綠色氣體，Z與Y能形成YA型化合物，下列說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活潑金屬元素
B．37Z原子核電子數為20
C．X與Y能形成YX型化合物
D．在常溫下，Z的單質與氫氣一定能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO?2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖2正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$對應的脫氮率如圖3所示．脫氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此時對應的脫氮反應的化學方程式為2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖4所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成N2 O5，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4．SO42-的空間構型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：ClO4-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti4+和周圍12個O2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71g•cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m，則FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數式表示，不要求算出具體結果）．

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5．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1 Ba（OH）2溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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