A. | 在元素周期表中,Y所在族的元素都是活潑金屬元素 | |
B. | 37Z原子核電子數(shù)為20 | |
C. | X與Y能形成YX型化合物 | |
D. | 在常溫下,Z的單質(zhì)與氫氣一定能大量共存 |
分析 Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體,該氣體為氯氣,Z為Cl元素;X、Z同主族,則X為F元素;Z與Y能形成YZ型化合物,則Y的化合價(jià)為+1價(jià),Y與Z同周期,則Y為Na元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行判斷.
解答 解:Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體,該氣體為氯氣,Z為Cl元素;X、Z同主族,則X為F元素;Z與Y能形成YZ型化合物,則Y的化合價(jià)為+1價(jià),Y與Z同周期,則Y為Na元素,
A.Y為Na元素,處于ⅠA族元素,其中H元素為非金屬元素,故A錯(cuò)誤;
B.37Z原子為37Cl,其核電子數(shù)為17,故B錯(cuò)誤;
C.X為F、Y為Na元素,二者能夠形成離子化合物NaF,故C正確;
D.Z為Cl元素,其單質(zhì)為氯氣,氫氣和氯氣在常溫下若光照會(huì)發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,“Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體”為突破口,明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化劑和還原劑的質(zhì)量比1:2 | B. | SiO2是還原劑 | ||
C. | 反應(yīng)中有6g碳被氧化 | D. | 反應(yīng)中生成28gCO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl- | B. | 氨氣:Ag+、Al3+、Na+、NO3- | ||
C. | 氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- | D. | 氯氣:Na+、Ba2+、I-、HSO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大 | |
B. | 常溫下,V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2 | |
C. | 在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固體,Na+和CO32-的離子濃度均增大 | |
D. | 反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<O,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖①是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,圖象表明,較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng),較高溫度下升溫平衡正向移 | |
B. | 圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 | |
C. | 圖③可能是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,也可能是其它因素對(duì)化學(xué)平衡的影響 | |
D. | 圖④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1>p2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
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