5．寫出下列離子方程式：
（1）醋酸溶解水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．
（2）氧化亞鐵溶于硫酸FeO+2H+=H2O+Fe2+．
（3）氫氧化鋇中和硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，從而可除去水垢；
（2）氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；
（3）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇 沉淀和水．

解答 解：（1）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，
故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；
（2）氧化亞鐵溶于硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：FeO+2H+=H2O+Fe2+，
故答案為：FeO+2H+=H2O+Fe2+；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Na+與50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C．生石灰制熟石灰
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，則一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有Ag+
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，如圖所示．請回答：
（1）丁是石蕊溶液；通常其用途為判斷溶液的酸堿性．
（2）甲和丙的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓； 反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固體⑦碘水⑧Ba（OH）2溶液⑨熔融A12（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．
（3）實驗室要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要稱取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物 質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應(yīng)的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）上述反應(yīng)中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA．
（2）裝置B的作用是除雜和安全瓶，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值與溫度高低有關(guān)． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為1.12L（忽略Cl2溶于水）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳是一種生命元素，碳元素的循環(huán)對地球環(huán)境，從中衍生出來的CO2可以有許多用途．回答下面問題：
Ⅰ（1）已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
電解得到的CO、H2在合適催化劑的作用下可以合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．
（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖1所示．請問：X是電源的（填正極或負極）負極；寫出生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2eˉ=H2+O2-．
Ⅱ以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）?H2O（l）；△H4
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時，圖2為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖3是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．
當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢如圖2所示，其原因是溫度高于T℃時，因為反應(yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖4所示．
①在上述條件下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時重新達到平衡，請在圖4中畫出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢曲線．

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