16.下列屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C.生石灰制熟石灰
D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的為放熱反應(yīng),結(jié)合常見的放熱反應(yīng)來解答.

解答 解:A.C元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),但屬于吸熱反應(yīng),故A不選;
B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化,C元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),故B選;
C.生石灰制熟石灰,無元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),故C不選;
D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng),無元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故D不選;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見反應(yīng)中能量變化,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減少污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.
Ⅰ、一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑.
(2)反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v(CH3OH)=0.125 mol/(L.min).
(3)反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=12.
(4)比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1>T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動.
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題
(5)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極(填
“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(6)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml.閉合K后,若每個電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為7.72×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為13.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是( 。
A.NaOHB.HClC.NaClD.K2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.HCl(aq)+NaOH (aq)═NaCl (aq)+H2O (l)△H<0
B.2CH3OH (l)+3O2 (g)═2CO2 (g)+4H2O (l)△H<0
C.2FeCl3(aq)+Fe(s)═3FeCl3(aq)△H<0
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
①pH=0的溶液中:Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c(H+=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.②④B.①③⑤C.①⑤⑥D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學(xué)生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2.已知KIO3之發(fā)生反應(yīng)KIO3→I2
(1)則該反應(yīng)的還原劑是AsH3,氧化劑是KIO3
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是AsH3→H3AsO4
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac.
a.氧化性:KIO3>H3AsO4     b.氧化性:H3AsO4>KIO3 c.還原性:AsH3>I2    d.還原性:I2>AsH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.寫出下列離子方程式:
(1)醋酸溶解水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
(2)氧化亞鐵溶于硫酸FeO+2H+=H2O+Fe2+
(3)氫氧化鋇中和硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在相同溫度下,甲、乙兩種溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,則甲溶液中c(H+)甲與乙溶液中c(H+)乙之比是( 。
A.10:1B.100:1C.1:100D.無法確定

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