Question

下列粒子半徑的比較中，正確的是(    )

A.Na⁺＞Na            B.Cl^-＞Cl               C.Ca²⁺＞Cl^-                  D.Mg＞Na

Answer 1

解析：陽離子的半徑比其原子半徑小，陰離子半徑比其原子半徑大，所以A錯，B對；Ca²⁺和Cl^-均具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為Ca²⁺的核電荷數(shù)大，故半徑Ca²⁺＜Cl^-，C錯誤；Mg和Na的原子核外電子層數(shù)相同，Mg的核電荷數(shù)大于Na，則Mg的原子半徑小于Na的原子半徑，D錯誤。

答案：B