Question

20．關于溶液中的計算
（1）pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為：1：10
（2）常溫，將pH=12的Ba（OH）₂溶液a L和pH=2的鹽酸b L混合后pH=11，則a：b的值為11：9
（3）常溫，pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈堿性
（4）常溫，0.01mol•L^-1硫酸溶液中由水電離出的c（H⁺）為5×10^-13mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸的pH大小計算氫離子濃度，得到結果；
（2）pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的鹽酸，c（H⁺）=0.01mol/L，酸堿混合后，pH=11，則堿過量，剩余的c（OH^-）=0.001mol/L，以此來計算；
（3）pH為12的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，氨水會剩余，據(jù)此回答；
（4）常溫，0.01mol•L^-1硫酸溶液中c（H⁺）為0.02mol/L，根據(jù)水的離子積表達式進行計算．

解答 解：（1）pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比為1：10，故答案為：1：10；
（2）設Ba（OH）₂溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，pH=12的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的鹽酸，c（H⁺）=0.01mol/L，
酸堿混合后，pH=11，則堿過量，剩余的c（OH^-）=0.001mol/L，
則$\frac{0.01x-0.01y}{x+y}$=0.001mol/L，
解得x：y=11：9，故答案為：11：9；
（3）pH為12的氨水其濃度大于0.01mol/L，pH為2 的鹽酸其濃度等于0.01mol/L，將二者等體積相混合，氨水會剩余，所以溶液顯示堿性，故答案為：堿；
（4）常溫，0.01mol•L^-1硫酸溶液中c（H⁺）為0.02mol/L，根據(jù)水的離子積表達式，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等為$\frac{1{0}^{-14}}{0.02}$mol/L=5×10^-13mol•L^-1．
故答案為：5×10^-13mol•L^-1．

點評 本題考查酸堿混合pH的計算知識，注意pH與濃度的換算是關鍵，水的離子積的有關計算是一個重點，題目難度不大．