下列各基態(tài)原子和離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Ca2+　1s22s22p63s23p6
B、F-　1s22s23p6
C、S2-　1s22s22p63s23p4
D、Ar　1s22s22p63s23p6
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)微粒中存在的電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式，簡(jiǎn)單陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答： 解：A．鈣離子的原子核外有20-2=18個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；
B．氟離子核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故B正確；
C．硫離子核外電子數(shù)為16+2=18，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；
D．Ar原子核外電子數(shù)為18，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布式的書寫，明確書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道簡(jiǎn)單陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、BeCl2分子中各原子最外層均已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、第ⅡA族的某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素不一定在第ⅢA族
C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子間一定存在化學(xué)鍵
D、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42
B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C、向FeSO4溶液中加入NaOH，可以看到先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色
D、不能用澄清的石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素+3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是（　�。�
A、第三周期Ⅷ族，p區(qū)
B、第三周期ⅤB族，ds區(qū)
C、第四周期Ⅷ族，d區(qū)
D、第四周期ⅤB族，f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是
 
，呈棕黃色的液體是
 
．
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是
 
，上層液體是
 
．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，鑒別順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對(duì)爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．粗銅精煉時(shí)應(yīng)將粗銅連接在直流電源的
 
極，可在
 
極得到純度較高的精銅．
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：
①2CuFeS2+4O2
 高溫 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
每生成1mol Cu，共消耗
 
mol O2．反應(yīng)③中的氧化劑是
 
．
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SiO2，Al2O3）可制備Fe2O3．根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是
 
 （用離子方程式表示）．
②除去Al3+的離子方程式是
 
．
③選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑是
 
．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A、鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多
C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D、CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、光氣（COCl2）
B、五氯化磷（PCl5）
C、氟利昂（CF2Cl2）
D、三氟化硼（BF3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題．
（1）寫出NH3的電子式：
 
．       
（2）寫出基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
 
．
（3）寫出基態(tài) Mg2+的電子排布圖：
 
．   
（4）寫出Zn原子的價(jià)電子排布式：
 
．
（5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為
 
．
（6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．

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