Question

按要求完成下列問(wèn)題．
（1）寫出NH₃的電子式：

 

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（2）寫出基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：

 

．
（3）寫出基態(tài) Mg²⁺的電子排布圖：

 

．   
（4）寫出Zn原子的價(jià)電子排布式：

 

．
（5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為

 

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（6）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：

 

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、

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,電子式,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：

分析：（1）NH₃為共價(jià)化合物，N分別于3個(gè)H形成3對(duì)共用電子；
（2）Cr為24號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級(jí)達(dá)到半滿；
（3）Mg²⁺含有10個(gè)核外電子，電子排布式為1s² 2s²2p⁶；
（4）鋅是30號(hào)元素，基態(tài)原子核外有30個(gè)電子，其3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子；
（5）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
（6）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結(jié)構(gòu)分析中心離子為Co³⁺、配體為CN^-、配位數(shù)為6．

解答： 解：（1）NH₃為共價(jià)化合物，N分別于3個(gè)H形成3對(duì)共用電子，電子式為，故答案為：；
（2）Cr為24號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級(jí)達(dá)到半滿，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；
（3）Mg²⁺含有10個(gè)核外電子，電子排布式為1s² 2s²2p⁶，核外電子排布圖為，
故答案為：；
（4）鋅是30號(hào)元素，基態(tài)原子核外有30個(gè)電子，其3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，所以Zn原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，
故答案為：3d¹⁰4s²；
（5）Al、Si、P、S均屬于第三周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但P為第ⅤA族的大于第ⅥA族的S，因此第一電離能：Al＜Si＜S＜P，
故答案為：Al＜Si＜S＜P；
（6）根據(jù)配合物K₃[Co（CN）₆]結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，所以中心離子為Co³⁺、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN^-、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為6，
故答案為：Co³⁺；CN^-；6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，考查核外電子排布規(guī)律、電子式、核外電子排布式（圖）的書寫、配合物的結(jié)構(gòu)等，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．