15．下列說法中正確的是（　�。�
A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．對某一達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，若外界條件使反應(yīng)速率改變，平衡一定會(huì)移動(dòng)
C．在電解精煉銅的過程中，電解液中c（Cu2+）減小
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-11

分析 A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目不變；
B．如正逆反應(yīng)速率相等，則平衡不移動(dòng)；
C．陽極為粗銅，陽極可氧化鐵、鋅等金屬，陰極只析出銅；
D．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，單位體積的活化分子數(shù)目增加，但活化分子數(shù)目不變，故A錯(cuò)誤；
B．如正逆反應(yīng)速率相等，則平衡不移動(dòng)，如加入催化劑等，故B錯(cuò)誤；
C．陽極為粗銅，陽極可氧化鐵、鋅等金屬，陰極只析出銅，則電解液中c（Cu2+）減小，故C正確；
D．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則生產(chǎn)2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及熱化學(xué)方程式等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要相關(guān)知識的理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（氣）+B?XC（氣）+2D（氣）五分鐘末測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5v（C）=0.1mol/（L•min），求：
（1）A在五分鐘末的物質(zhì)的量
（2）X的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為$\frac{1}{2}$．（填數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體．A的分解反應(yīng)為：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+2C+2D，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是氫氣的d倍，則A的相對分子量為（　�。�
A．2dB．2.5dC．5dD．0.8d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式如下，用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種．
（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷．
（3）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是5，6-二甲基-3-乙基-1-庚烯，將其在催化劑存在條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-5-乙基-庚烷．
（4）某有機(jī)物的系統(tǒng)命名的名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在溫度T1和T2時(shí)，分別將1.00 mol CH4和2.40 mol NO2充入體積為1L的密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　　）
 時(shí)間/min 0 10 20 40 50
 T1 n（CH4）/mol 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20
 T2 n（CH4）/mol 1.00 0.60 0.36…0.30
A．T2時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B．該反應(yīng)的△H＜0、T1＜T2
C．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入1.00molCH4和2.40molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小
D．保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.60molCH4和1.60molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
如圖所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定
B．
圖表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+
C．
如圖所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．
如圖所示，在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以芳香烴A為原料合成一種香料G的路線如圖：

已知：G的摩爾質(zhì)量為162g．mol-1
請回答下列問題：
（1）化合物G中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基（填名稱），C-D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr
（4）A的所有芳香烴的同分異構(gòu)體有5種（不包括A和其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)）．
（5）下列說法中，正確的是cd．
a．1molE分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量之比為1：1
b．E可以和液溴發(fā)生加成反應(yīng)
c．G和互為同分異構(gòu)體
d．F可以使溴水褪色
（6）請參考上述合成路線，以A為原料，無機(jī)試劑任選，合成合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則石墨的燃燒熱為  110.5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ•mol-1和1 411.0 kJ•mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1

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