將足量的Na2O2投入水中，充分反應(yīng)有稱得溶液增重16.8g，則Na2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物
專題：計(jì)算題
分析：Na2O2投入水中，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根據(jù)增重可計(jì)算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答： 解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   增重
    2mol               32     156-32=124g
    n                           16.8g
n=
2mol×16.8g
124g
=0.27mol，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.27mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.54mol，
故答案為：0.54mol．
點(diǎn)評：本題考查了過氧化鈉與水反應(yīng)的計(jì)算，注意差量法的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達(dá)到40的是（　�。�
A、N2和O2
B、CO2和O2
C、SO2和CO2
D、NO和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)5H2O+3BrF3═Br2+O2+HBrO3+9HF中，當(dāng)有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．

由以上信息可知：
①AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為
 
，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中c（Ag+）、c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)，即Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中
（1）加入50mL 0.018mol/L的鹽酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
（2）加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
①沉淀生成后溶液中c（Ag+）為
 
．
②沉淀生成后溶液的pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．
試回答下列問題：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 
．
Ⅱ、海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/125/d9992786.png" style="vertical-align:middle" />
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
（2）步驟②：Iˉ溶液的獲�。僮魇�
 
．
（3）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（4）步驟④：氧化．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．除此以外下列氧化劑最好選用
 
（填代號）．
A、濃硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
理由是
 
．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸
 
（用溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式
 
．
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程溶液可能會變渾濁的有（　　）
①鈉投入飽和食鹽水中；
②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；
③過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；
④過量的CO2通入CaCl2溶液中；
⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中．
A、①②B、①③
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCO和
 
mol CO2所含氧原子數(shù)相等．

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