Question

下列過(guò)程溶液可能會(huì)變渾濁的有（　�。�
①鈉投入飽和食鹽水中；
②少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中；
③過(guò)量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中；
④過(guò)量的CO₂通入CaCl₂溶液中；
⑤足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中．

• A、①②
• B、①③
• C、①③④⑤
• D、①②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：金屬概論與堿元素

分析：①鈉與水的反應(yīng)，溶劑減少；
②鈉與水的反應(yīng)，溶劑減少，但碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大；
③反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大；
④鹽酸的酸性大于碳酸；
⑤不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．

解答： 解：①將鈉投入飽和食鹽水，由于發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑而使溶劑水的量減少，從而使氯化鈉結(jié)晶析出，溶液變渾濁，故正確；
②少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑和NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，可得總反應(yīng)式2Na+2NaHCO₃═2Na₂CO₃+H₂↑，即溶劑水的量沒(méi)發(fā)生改變，碳酸氫鈉的量要減少，又由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，因此既不會(huì)析出碳酸氫鈉，也不會(huì)析出碳酸鈉，更何況投入少量鈉只生成少量碳酸鈉，故錯(cuò)誤；
③反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶劑減少，且碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大，則析出碳酸氫鈉晶體，故正確；
④鹽酸的酸性大于碳酸，二氧化碳與氯化鈣不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不會(huì)出現(xiàn)渾濁，故錯(cuò)誤；
⑤不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則BaCl₂與NaHCO₃不發(fā)生反應(yīng)，不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解度的大小為解答的關(guān)鍵，注意酸性比較、復(fù)分解反應(yīng)的條件及飽和溶液的分析即可解答，題目難度不大．