下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油;   由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2;   Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑;Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D


考點(diǎn):

取代反應(yīng)與加成反應(yīng);氧化還原反應(yīng);消去反應(yīng)與水解反應(yīng).

專題:

物質(zhì)的分類專題.

分析:

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng);

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉為多糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖;

C.Cl2+2Br═2Cl+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低;Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高;

D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化.

解答:

解:A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng),而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉為多糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,則均可發(fā)生水解反應(yīng),故B正確;

C.Cl2+2Br═2Cl+Br2中Cl元素的化合價(jià)降低;Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高,前者單質(zhì)被還原,后置單質(zhì)被氧化,均屬于置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價(jià)變化,均屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,故D錯(cuò)誤;

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題為2014年高考真題,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查,把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注重高頻考點(diǎn)的考查,題目難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C.一定條件下,6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.常溫下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);△H<0(kJ•mol﹣1)的化學(xué)反應(yīng),下列敘述一定正確的是(  )

 

A.

反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示

 

B.

1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量

 

C.

若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則鋅為正極

 

D.

若將其設(shè)計(jì)為原電池,則當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出的氣體體積一定為22.4L(標(biāo)況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)弱,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn).

(1)圖一可通過(guò)觀察  (現(xiàn)象)定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當(dāng)?shù)腇e2(SO43更為合理,其理由是:  

(2)圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

鈉﹣﹣煤油中

B.

硫磺﹣﹣二硫化碳中

 

C.

白磷﹣﹣水中

D.

苯酚﹣﹣隔絕空氣,密封保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氫化熱是指一定條件下,1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量.表中是環(huán)己烯(  )、環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù):

物質(zhì)

氫化熱(kJ/mol)

119.7

232.7

208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是(  )

 

A.

環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

 

B.

環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)

 

C.

三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)

 

D.

上述條件下,1 mo轉(zhuǎn)變為時(shí)放出熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


室溫下,用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.對(duì)反應(yīng)后的溶液,下列說(shuō)法正確的是(已知:Ka(HNO2)=7.1×10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5)( 。

 

A.

n(NO2)+n(OH)﹣n(H+)=0.1 mol

 

B.

若通入0.01 mol HCl氣體,溶液pH大于2(忽略溶液體積的變化)

 

C.

若加入少量CH3COONa固體,溶液的堿性會(huì)減弱

 

D.

此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(     )

A.如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B.任何能使熵值減小的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng):H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)  △H=- a kJ/mol,

Ⅱ:

且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入0.23 g Na,則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是                                                               (  )

  

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