為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）圖一可通過觀察　　（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當(dāng)?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：　　．

（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是　　．


考點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)裝置綜合；催化劑的作用．.

分析：

（1）產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義；

（2）根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，結(jié)合v=來計(jì)算．

解答：

解：（1）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，把氯化鐵改為硫酸鐵，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，

故答案為：應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；

（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，則氣密性良好，然后結(jié)合v=可知，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積，

故答案為：一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間）．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率測(cè)定原理及影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

鹽橋中的K+移向乙燒杯

　

B．

一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

　

C．

在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

　

D．

電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（　�。�

　

A．

反應(yīng)A+BC與反應(yīng)D+EF

　

B．

相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率

　

C．

相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹

　

D．

一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）

　

A．

升高溫度，平衡常數(shù)減小

　

B．

Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等

　

C．

b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最小

　

D．

平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�

　                                     A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取  B． 可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

　                                     C．與乙醛互為同分異構(gòu)體  D． 可以用于制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油；   由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2；   Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時(shí)儀器已略去）為　　（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是　　．

a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是　　．

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為　　g•L﹣1．

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是(     )

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)       

C.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢

D.測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度

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