20．熔點最低的金屬灑落地上，用來處理的物質(zhì)是（　�。�
A．O2B．SC．Cl2D．I2

分析 熔點最低的金屬為汞，灑落地上，用來處理的物質(zhì)是硫粉，硫單質(zhì)和金屬汞常溫下反應生成硫化汞，避免汞揮發(fā)的蒸氣被人吸收引起中毒．

解答 解：熔點最低的金屬為汞，灑落地上，用來處理的物質(zhì)是硫粉，硫單質(zhì)和金屬汞常溫下反應生成硫化汞，Hg+S=HgS，可以避免汞揮發(fā)的蒸氣被人吸收引起中毒，
故選B．

點評 本題考查了金屬性質(zhì)分析，主要是汞的性質(zhì)和處理方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C．青石棉的化學組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1 mol青石棉能還原1 mol HNO3的稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．反應A（g）??2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea  kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=-（Ea-Eb） kJ•mol-1
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
C．將0.2molL-的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是電解質(zhì)，根據(jù)測定溶液的導電能力的實驗裝置圖，將實驗現(xiàn)象填在下表空格中
 實驗操作 燈泡亮度變化
 通入CO2以前亮 
 開始通入CO2時亮變暗
 恰好完全沉淀至全暗
 沉淀完全后，繼續(xù)通入過量的CO2暗變亮 
 再通入CO2不變 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．石英與燒堿反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．硅與燒堿反應：Si+2OH-═SiO32-+H2↑
C．硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．往水玻璃中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵銨[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑．某化學研究小組設計如下實驗方案來制備莫爾鹽并做相應的分析．

請完成下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除雜、過濾、烘干等過程．下列所給試劑中，除油污最好的是C（填序號）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．熱的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；漏斗．
（3）確定鋅鍍層基本被除去的標志是反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）．（用文字表述）
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘 干的方法除殘留水分的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結晶水或被空氣氧化
（5）為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是D．
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中 含有結晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入 幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵鞍晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，則可證明晶體的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放人試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口放置的濕潤的藍色石 蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）該流程圖中的A物質(zhì)為CuSO4，它可以發(fā)生多種反應．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱條件下能生成CuCl沉淀，其離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）為了測定莫爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下根據(jù)反應5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4標準液滴定的方法：稱取4.000g 莫爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，則產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC；
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的方法為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列6種試劑：①燒堿溶液  ②金屬鈉  ③濃硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化鋁溶液  ⑥氨水，可以直接盛放在帶磨口玻璃塞的無色試劑瓶中的是（　�。�
A．①和③B．②和④C．③和⑥D．④和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（　�。�
A．反應混和物的濃度B．正、逆反應速率
C．反應混和物的壓強D．反應混合物中各物質(zhì)的百分含量

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