Question

3．將H₂、O₂、Cl₂三種氣體，按質(zhì)量比為18：128：71混合，盛在密閉容器中用電火花引爆（H₂+Cl₂=2H Cl），充分反應后經(jīng)冷卻、液化，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 37%
• B． 33.6%
• C． 18.5%
• D． 16.8%

Answer 1

分析 H₂、O₂、Cl₂三種氣體，按質(zhì)量比為18：128：71混合，則三者物質(zhì)的量之比為$\frac{18}{2}$：$\frac{128}{32}$：$\frac{71}{71}$=9：4：1，由H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;電火花\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;電火花\;}}{\;}$2H₂O，可知n（H₂）=2n（O₂）+n（Cl₂），則三者比例關系可以滿足該等式，故沒有氣體剩余，假設H₂、O₂、Cl₂三種氣體的物質(zhì)的量分別為9mol、4mol、1mol，根據(jù)Cl原子守恒計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：H₂、O₂、Cl₂三種氣體，按質(zhì)量比為18：128：71混合，則三者物質(zhì)的量之比為$\frac{18}{2}$：$\frac{128}{32}$：$\frac{71}{71}$=9：4：1，由H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;電火花\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;電火花\;}}{\;}$2H₂O，可知n（H₂）=2n（O₂）+n（Cl₂），則三者比例關系可以滿足該等式，故沒有氣體剩余，
假設H₂、O₂、Cl₂三種氣體的物質(zhì)的量分別為9mol、4mol、1mol，根據(jù)Cl原子守恒，可知HCl的質(zhì)量為1mol×2×36.5g/mol=73g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液質(zhì)量=9mol×2g/mol+4mol×32g/mol+1mol×71g/mol=217g，則溶液質(zhì)量分數(shù)$\frac{73g}{217g}$×100%=33.6%，
故選：B．

點評 本題考查化學方程式計算計算，判斷氣體恰好完全反應是關鍵，注意守恒思想的應用，難度中等．