Question

20．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）元素②③④中原子半徑最大的是C；
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HNO₃；
（3）③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是N₂O₅；
（4）③④分別與①形成10個(gè)電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，則B的電子式，D的電子式；
（5）②③⑦所形成的氫化物中，最不穩(wěn)定的是SiH₄；
（6）用電子式表示元素④和⑤以1：2組合的化合物的形成過(guò)程：；
（7）（②③）₂稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期從左向右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）N的最高價(jià)為+5價(jià)；
（4）③④分別與①形成10個(gè)電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，則B為氨氣，D為氫氧根離子；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（6）元素④和⑤以1：2組合的化合物為氧化鈉，為離子化合物；
（7）（②③）₂稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN、NaOCN．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期從左向右原子半徑減小，則元素②③④中原子半徑最大的是C，故答案為：C；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）N的最高價(jià)為+5價(jià)，則③的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（4）③④分別與①形成10個(gè)電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，則B為氨氣，D為氫氧根離子，則B、D的電子式分別為、，故答案為：；；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則②③⑦所形成的氫化物中，最不穩(wěn)定的是SiH₄，故答案為：SiH₄；
（6）元素④和⑤以1：2組合的化合物為氧化鈉，為離子化合物，電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：；
（7）（②③）₂稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN、NaOCN，反應(yīng)為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O，
故答案為：2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaOCN+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，題目難度不大．