Question

4．一定質(zhì)量的Cu-Zn合金溶于足量的熱濃硫酸中（忽略副反應(yīng)），溶液所增加的質(zhì)量與原合金質(zhì)量之比為1：A，則原合金中Zn、Cu的質(zhì)量之比為（　�。�

• A． 65：（A-65）
• B． 64：（A-65）
• C． 65：（A-64）
• D． 64：（A-64）

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，設(shè)出合金中銅和鋅的質(zhì)量，然后利用差量法列式計算．

解答 解：設(shè)合金中含有Cu、Zn的物質(zhì)的量為x、y，
則：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  溶液增加質(zhì)量
    64                      64              0
Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O  溶液增加質(zhì)量
65                      64            1
y                                    $\frac{y}{65}$，
則溶液所增加的質(zhì)量為$\frac{y}{65}$，增加質(zhì)量與原合金質(zhì)量之比=$\frac{\frac{y}{65}}{x+y}$=1：A，解得：y：x=65：（A-65），
即：原合金中Zn、Cu的質(zhì)量之比為65：（A-65），
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．