9．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近0.1mol•L-1，則應(yīng)向溶液中加（　�。�
A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH

分析 Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，則需要抑制碳酸根離子水解，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)影響因素來(lái)回答．

解答 解：如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根離子水解的條件即可．
A、加入鹽酸會(huì)和碳酸根反應(yīng)生成水和二氧化碳，碳酸根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、通加Na2CO3，導(dǎo)致CO32-濃度增大，故B正確；
C、NaCl固體無(wú)影響，如果加溶液，相當(dāng)于加入水稀釋會(huì)導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入氫氧化鉀固體，會(huì)抑制碳酸根水解，使得碳酸根濃度接近0.1mol/L，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解平衡的影響因素知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中不存在配離子的是（　�。�
A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH＜5的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．在酸性且為無(wú)色透明的溶液中：K+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在滴加石蕊變藍(lán)的溶液中：Na+、S2-、CO32-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的Cu-Zn合金溶于足量的熱濃硫酸中（忽略副反應(yīng)），溶液所增加的質(zhì)量與原合金質(zhì)量之比為1：A，則原合金中Zn、Cu的質(zhì)量之比為（　　）
A．65：（A-65）B．64：（A-65）C．65：（A-64）D．64：（A-64）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：
（1）根據(jù)已知條件，寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式或化學(xué)式；
①某原子核外有17個(gè)電子，該原子的電子式為．
②離子R-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
③離子R2+的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca2+．
④由二個(gè)擬子核和10個(gè)電子組成的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為：OH-．
⑤由二個(gè)原子核和10個(gè)電子組成的物質(zhì)的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為D2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請(qǐng)寫出：
形成的酸的化學(xué)式：H2SO4（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO2（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個(gè)，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個(gè)電子即達(dá)到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個(gè)數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請(qǐng)寫出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．粗鹽提純時(shí)不需用到的玻璃儀器是（　　）
A．量筒B．玻璃棒C．三角漏斗D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　　）
A．p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＜0
C．p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)235U與238U的相互轉(zhuǎn)化
C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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