10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在干燥的PH試紙上，試紙呈現(xiàn)藍(lán)色，證明HClO是弱酸
B．將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液
C．為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，可將反應(yīng)后的混合液冷卻后再加入水，若顯色即可證明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需在完全冷卻后再補(bǔ)

分析 A．NaClO具有漂白性；
B．不能在容量瓶中溶解；
C．反應(yīng)后的混合液加入水中，順序不合理；
D．發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)先冷卻．

解答 解：A．NaClO具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定其pH，故A錯(cuò)誤；
B．不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，最后加鹽酸抑制水解，故B錯(cuò)誤；
C．密度大的液體注入密度小的液體中，則反應(yīng)后的混合液加入水中，順序不合理，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)先冷卻，防止暴沸，再加碎瓷片，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C═CHCHO，某同學(xué)對(duì)該分子的官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)分子中醛基的常用試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅；反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)或產(chǎn)生紅色沉淀，化學(xué)方程式為：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
（2）檢驗(yàn)該分子中碳碳雙鍵的方法是將銀鏡反應(yīng)（上述反應(yīng)）后的溶液調(diào)節(jié)至中性，加溴水，觀察是否褪色．
（3）實(shí)際操作中，哪一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)先檢驗(yàn)？醛基（或-CHO）（填寫官能團(tuán)名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將少量高聚物M在氫氧化鈉濃溶液中煮沸一段時(shí)間后，得到無(wú)色透明溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，得到白色晶體N，同時(shí)剩余溶液中還含有一種有機(jī)物R，經(jīng)儀器分析得出，N中含有苯環(huán)，N、R分子中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．下列判斷正確的是（　�。�
A．R可能為乙二酸
B．N可能為對(duì)苯二甲酸
C．高聚物M為加聚產(chǎn)物
D．含有羧基的物質(zhì)在常溫下均易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應(yīng)連D電極（填“C”或“D”）
②該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示：
號(hào)
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①催化劑的效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為：K1=K2＜K3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料n1mol　N2、3mol　H22mol　NH32mol　NH3
平衡時(shí)容器體積/LV甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時(shí)NH3的濃度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v丙
A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．Y的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是C1＜S＜A1（用元素符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則單質(zhì)X與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2S2O3在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途，其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可通過(guò)反應(yīng)Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2S2O3制備，步驟如下：
（1）取適量硫粉，用少量乙醇潤(rùn)濕后，加入到過(guò)量的Na2SO3溶液中．乙醇潤(rùn)濕硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加熱，微沸1小時(shí)，完成反應(yīng)．圖1中儀器a的名稱是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反應(yīng)后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，從中獲得Na2S2O3晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如圖2所示．）
（4）制備Na2S2O3需在堿性溶液中進(jìn)行，否則產(chǎn)品易發(fā)黃且會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．氦通常被認(rèn)為無(wú)法形成化合物．直到近幾年，隨著計(jì)算化學(xué)的發(fā)展，研究人員通過(guò)“晶體結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)”模型進(jìn)行演算發(fā)現(xiàn)，一定條件下能夠得到氦鈉化合物．經(jīng)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，合成得到Na2He．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2He中各微粒的最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．合成Na2He不可能在常溫常壓下進(jìn)行
C．定量研究的方法能夠促進(jìn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展
D．He與H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向氨水中加入碳酸鈣固體，溶液pH增大
B．鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可在海輪外殼上裝上鋅塊以減緩船體腐蝕
C．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案