1．將少量高聚物M在氫氧化鈉濃溶液中煮沸一段時間后，得到無色透明溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，得到白色晶體N，同時剩余溶液中還含有一種有機物R，經(jīng)儀器分析得出，N中含有苯環(huán)，N、R分子中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．下列判斷正確的是（　�。�
A．R可能為乙二酸
B．N可能為對苯二甲酸
C．高聚物M為加聚產(chǎn)物
D．含有羧基的物質(zhì)在常溫下均易溶于水

分析 高聚物M在氫氧化鈉濃溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)，加硫酸酸化得到N為酸，R為醇，且N中含有苯環(huán)，N、R分子中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則N為時，R為OHCH2CH2OH，或N為時R為HOOCCH2CH2COOH，M為縮聚反應(yīng)生成的高分子，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，N為時，R為OHCH2CH2OH，或N為時R為HOOCCH2CH2COOH，
A．R不可能為乙二酸，且乙二酸中含1種H，故A錯誤；
B．N可能為對苯二甲酸，故B正確；
C．-OH、-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成M，則高聚物M為縮聚產(chǎn)物，故C錯誤；
D．含有羧基、且烴基較大的物質(zhì)不溶于水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握高分子化合物的合成方法、N與R的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1molCl2與Fe粉完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA
D．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入CO2：
B．常溫下CH2=CHCH3與水接觸：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
C．乙醇和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D．甲苯與氯氣在鐵粉催化作用下發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，0.1mol•L-1的HClO2溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．H+B．ClO2-C．OH-D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（）發(fā)生加成反應(yīng)時最多消耗3mol H2
C．淀粉和纖維素的分子通式均為（C6H10O5）n，故淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．與都屬于芳香烴，二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷，分子篩主要成分是有機物高分子化合物
B．石油原油的脫水，有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會用到膠體
C．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
C．4.6gNO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為0.1NA
D．50mL12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的PH試紙上，試紙呈現(xiàn)藍色，證明HClO是弱酸
B．將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液
C．為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，可將反應(yīng)后的混合液冷卻后再加入水，若顯色即可證明生成了CuSO4
D．用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需在完全冷卻后再補

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．甲同學(xué)用0.1×10×25mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸用下圖裝置反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象如表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
（1）寫出上述鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）實驗開始1min內(nèi)反應(yīng)速率很慢，原因是溫度低，鋁片表面的三氧化二鋁先和鹽酸反應(yīng)沒有氣體生成
（3）反應(yīng)1～15min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高．
（4）反應(yīng)10min時注射器讀數(shù)為448mL（假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則注射器中氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同學(xué)認為用鋁粉代替鋁片實驗效率更高，原因是_鋁粉與鹽酸接觸面積更大，反應(yīng)速率加快
（6）丙同學(xué)認為甲、乙兩位同學(xué)收集的氫氣都不純，含有雜質(zhì)的化學(xué)式為HCl，H2O．

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