7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程可能是還原的過(guò)程
B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣．工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵
C．電解熔融氧化鋁時(shí)，每還原出2.7kg鋁，必有300mol電子轉(zhuǎn)移
D．工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

分析 A．金屬陽(yáng)離子可被含有生成金屬單質(zhì)；
B．高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO；
C.2.7kg鋁為100mol，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷；
D．工業(yè)用電解的方法冶煉鈉．

解答 解：A．元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過(guò)程是借助還原反應(yīng)．與之相反，使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過(guò)程則是借助氧化反應(yīng)，如2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故A正確；
B．高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO，而并非焦炭，故B錯(cuò)誤；
C．電解熔融氧化鋁時(shí)，Al3++3e-═Al，冶煉2.7kgAl共獲得電子：n（e-）=$\frac{2700g}{27g/mol}$×3=300mol，故C正確；
D．NaCl水溶液里的H+得電子能力遠(yuǎn)比Na+強(qiáng)，電解NaCl水溶液獲得氫氧化鈉溶液和氫氣、氯氣，所以不可能得到金屬鈉，因此工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用水能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和乙酸乙酯D．四氯化碳和溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．pH=11的NaOH溶液與pH=3CH3COOH的溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
Ⅰ．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為NO．
（3）寫(xiě)出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化．加熱，依然如故．再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20．
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為
（5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍．反應(yīng)的化學(xué)方程式：P4+20HNO3（濃）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．
（6）X單質(zhì)熔點(diǎn)2076℃．沸點(diǎn)3927℃，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于原子晶體；Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為109°28′．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是HCl溶液（填化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：3；
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)；
（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)之需克服范德華力，就可氣化的是（　　）
A．液態(tài)氮B．液態(tài)氟化氫C．液態(tài)氨D．干冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．常溫下，下列各組溶液混合后，溶液pH大于7的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
B．pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合
C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
②A和H相遇產(chǎn)生白色的煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是HCl，②中煙的化學(xué)式是NH4Cl；
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學(xué)式是NO；
（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)或升高溫度后，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)
C．加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移動(dòng)
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案