17．用水能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和乙酸乙酯D．四氯化碳和溴苯

分析 用水能鑒別，選項(xiàng)中物質(zhì)溶解性、密度存在差異，以此來解答．

解答 解：題中乙酸、乙醇都易溶于水，苯和乙酸乙酯、四氯化碳和溴苯都不溶于水，但混溶，則不能用水分離，乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，可用水分離，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，把握有機(jī)物的性質(zhì)（溶解性、密度）為解答的關(guān)鍵，注意只用水來鑒別，側(cè)重萃取實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，
（1）求放電后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．
（2）放電后混合氣體對H2的相對密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D．氯化銨的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知元素A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零．取5.6g元素A的單質(zhì)與足量的燒堿溶液完全反應(yīng)后，生成A的最高價(jià)化合物的同時收集到標(biāo)況下氫氣8.96L．元素A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．
（1）試確定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）寫出兩種與A的氣態(tài)氫化物分子具有相同電子數(shù)的雙原子分子的化學(xué)式HCl、F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)
D．Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．
請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學(xué)式作答）
（1）F的價(jià)電子排布式為3d54s1，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）BD32-中B原子的雜化方式為sp2雜化，該離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NH4NO3或者NH4NO2，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請解釋原因NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大．
（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程可能是還原的過程
B．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣．工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵
C．電解熔融氧化鋁時，每還原出2.7kg鋁，必有300mol電子轉(zhuǎn)移
D．工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

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