(6分) 某同學(xué)進(jìn)行如下實驗,探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

通過實驗測出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是          (填 “吸熱”或“放熱”)反應(yīng),Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是            (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量             填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。反應(yīng)②中斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量             填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量。
放熱、吸熱、大于、大于
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外,還設(shè)計了下列幾個可行性方案。
甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是                                ,說明反應(yīng)放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現(xiàn)象是(接①)                     ,(接②)                                ,說明反應(yīng)放熱。
丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀,支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現(xiàn)象是                                  ,說明反應(yīng)放熱,其原因是                                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)⑴一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應(yīng)物的總能量          (填“>”、“<”、“=”)生成物的總能量,該反應(yīng)就放出能量;若反應(yīng)物的總能量      生成物的總能量,該反應(yīng)就吸收能量。
⑵普通鋅錳酸性干電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示,請回答

①該電池的負(fù)極材料為          該電極反應(yīng)為                                  
②正極材料為                 ,正極得到電子的氧化劑為                    
③電解質(zhì)為                     
⑶化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。若時間用秒表示,則化學(xué)反應(yīng)速率的單位是    
⑷在外界條件不變的情況下,一個可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度是該反應(yīng)達(dá)到        狀態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(      )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-801.3KJ/mol
結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3KJ
B.Sn(s,灰)Sn(s,白);ΔH=+2.1KJ/mol(灰錫為粉末狀)
結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
C.稀溶液中有:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3KJ/mol
結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1molH2O,則會放出57.3KJ的能量
D.C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1,
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-395kJ·mol-1
結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反應(yīng)在298K,101kPa下發(fā)生)分析下列說法不正確的是(   )
A.標(biāo)況下,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的熱量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,不準(zhǔn)確的是
A.燃燒不一定需要氧氣,但燃燒一定是放熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量變化
C.為保證燃料充分燃燒,通入的空氣要適當(dāng)過量而不是越多越好
D.將煤氣化和液化,可以提高煤的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列屬于放熱反應(yīng)的是
A.濃硫酸的稀釋B.鋁熱反應(yīng)
C.氫氣還原氧化銅D.Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl(固體)混合

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要       _  ,形成化學(xué)鍵要         。已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要   __  (填“放出”或“吸收”)   ___ kJ的熱量。
(2)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點火做飯。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量,請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

(3)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。
在如圖甲、乙兩裝置中,甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________,
溶液中的陽離子向_____極移動(填“正”或“負(fù)”);乙中鋁電極作__________極,發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請回答下列問題:                             
(1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 ___(填“>”、“<”或“=”)570 kJ
(2)現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol,完全燃燒生成一定質(zhì)量
的CO2氣體和10.8gH2O(l),放出203kJ的熱量,則1molCH完全燃燒生成CO2
氣體和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 ____________________________________ 。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個電極
均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為:__________(填A(yù)或B)。若該電池工作時增加了1mol H2O,電
路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ 。
(4)如果將上述裝置中通往的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2+2KKOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:
______________________________________。

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