Question

13．二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置

試回答下列問題：
（1）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（2）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴加熱方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)將錐形瓶放入冰水中冷卻．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；，作用是防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣．
（5）由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．

Answer 1

分析 A用于制備氯氣，發(fā)生MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題．
（1）制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，應(yīng)除去；
（2）由粉末狀變?yōu)橐槐�層，增大了反�?yīng)接觸面積，能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；
（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，最好采用水浴加熱的方式，冷卻用冰水冷卻；
（4）二氯化硫遇水易分解，要隔絕空氣中水的干擾；
（5）二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯和二氧化硫．

解答 解：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，除去氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸具有吸水性，除水用濃硫酸，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率，
故答案為：增大反應(yīng)的接觸面積；
（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，采用水浴加熱的方式，二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，可以將錐形瓶放入冰水中冷卻，防止E中液體二氯化硫（SCl₂）揮發(fā)，
故答案為：水浴加熱；將錐形瓶放入冰水中冷卻；
（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水劑堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰），隔絕空氣中水的干擾，防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣，
故答案為：堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣；
（5）根據(jù)元素守恒可知，二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂ ，
故答案為：SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．

點評 本題以氯氣與硫合成二氯化硫的實驗為載體，考查閱讀獲取信息的能力、對實驗原理理解等，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋�是對知識的綜合運用，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)與綜合運用分析解決問題的能力，注意題中信二氯化硫遇水易分解為解答關(guān)鍵，題目難度中等．