Question

13．先分析在常溫下，各溶液中存在哪些離子，并寫(xiě)出下列溶液中離子濃度大小順序．
（1）0.1mol/L的醋酸鈉溶液c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）0.2mol/L的NH₄Cl溶液c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）醋酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，還存在水的電離平衡，醋酸根離子可以發(fā)生水解反應(yīng)，據(jù)此回答；
（2）氯化銨溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，還存在水的電離平衡，銨根離子可以發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯示酸性，據(jù)此回答；
（3）pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中存在醋酸的電離平衡、醋酸鈉的電離以及水的電離平衡，根據(jù)電荷守恒可以比較離子濃度大��；
（4）NH₄Cl與氨水的混合溶液中存在氨水的電離平衡、水的電離平衡以及銨根離子的水解平衡，根據(jù)電荷守恒可以比較離子濃度大�。�

解答 解：（1）醋酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，還存在水的電離平衡，醋酸根離子可以發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯示堿性，溶液中的離子有：CH₃COO^-、CH⁺、Na⁺、OH^-；
濃度的關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）NH₄Cl溶液完全電離出銨根離子和氯離子，還存在水的電離平衡，銨根離子可以發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯示酸性，溶液中的離子有：Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，濃度的關(guān)系為：c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中存在醋酸的電離平衡、醋酸鈉的電離以及水的電離平衡，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；溶液顯示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），離子濃度大小：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）NH₄Cl與氨水的混合溶液中存在氨水的電離平衡、水的電離平衡以及銨根離子的水解平衡，根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；溶液顯示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），離子濃度大�。篶（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；故答案為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用：離子濃度大小比較知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．