常溫時，將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是（　　）
A、1mol/L的AlCl3溶液
B、2mol/L的NaCl溶液
C、1.4mol/L的BaCl2溶液
D、1mol/L的MgCl2溶液
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag++Cl-；結(jié)合選項中 氯離子濃度大小影響平衡移動方向分析氯化銀的溶解度大�。�
解答： 解：A、氯離子濃度3mol/L；
B、氯離子濃度2mol/L；
C、氯離子濃度2.8mol/L；
D、氯離子濃度2mol/L；
所以氯離子濃度越大對沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化銀溶解度越小，故D選項氯離子濃度最大，氯化銀溶解度最��；
故選A．
點評：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，主要是氯離子濃度大小對平衡的影響判斷，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)5H2O+3BrF3═Br2+O2+HBrO3+9HF中，當(dāng)有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸
 
（用溶解平衡原理解釋）．萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式
 
．
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程溶液可能會變渾濁的有（　�。�
①鈉投入飽和食鹽水中；
②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；
③過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；
④過量的CO2通入CaCl2溶液中；
⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中．
A、①②B、①③
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯誤的是（　�。�
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有兩種
D、1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　　）
A、H2O
B、Cl2
C、N2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的AgCl固體分別放入下列體系中，充分溶解至溶液飽和，其中c（Ag+）最大的是（　�。�
A、5mL水
B、10 mL 0.2 mol?L-1 MgCl2溶液
C、20 mL 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
D、40mL 0.1 mo1?L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCO和
 
mol CO2所含氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①②③④分別是幾種常用漏斗的上部，A、B、C、D是實際應(yīng)用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（儀器中的藥品及鐵架臺、鐵夾等其它物品均已略去）．請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的適用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種或哪幾種最為匹配．A與
 
，B與
 
，C與
 
，D與
 
．

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