已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列四個數(shù)據(jù)都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（　�。�
①υ（N2）=0.6mol?L-1?min-1               ②υ（NH3）=1.8mol?L-1?min-1
③υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1               ④υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④
分析：根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比判斷，注意單位要相同．
解答：解：A．υ（N2）：υ（NH3）=0.6mol?L-1?min-1：1.8mol?L-1?min-1=1：3≠1：2，故A不符合；
B．υ（N2）：υ（H3）=0.6mol?L-1?min-1：60×0.045mol?L-1?min-1=1：4.5≠1：3，故B不符合；
C．υ（H2）=0.045mol?L-1?s-1=60×0.045mol?L-1?min-1=2.7mol?L-1?min-1，與υ（H2）=1.2mol?L-1?min-1不相等，故C不符合；
D．υ（H2）：υ（NH3）=60×0.045mol?L-1?min-1：1.8mol?L-1?min-1=3：2，等于化學(xué)計量數(shù)之比，故D符合；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城二模）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
如圖表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在某一段時間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系曲線圖：
①氫化物的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時間為
t0～t1
t0～t1
；t1時刻改變的反應(yīng)條件是
升溫
升溫
．
②NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
bd
bd
        （填序號）．
a.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
b.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)
  
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下利用
N2和H2電解合成氨．其陰極的電極反應(yīng)式
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
＞
＞
  0，△S
＞
＞
   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 則2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
+l530kJ/mol
+l530kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強為P0，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中
P
P0
與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）
 

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省珠海市高三5月綜合測試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－93.0kJ /mol；另據(jù)報道，一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)   △H= +1530.0kJ /mol。

（1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。

（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是       。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3

（3）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是         。

② 前25 min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是                 。

③ 在25 min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K =           。

（4）在第25 min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35 min末再次平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。

（5）已知常溫下，NH4+ 的水解常數(shù)為1.0×10－9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=            。（忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．已知工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列四個數(shù)據(jù)都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是(　　)   

①υ(N2)=0.6mol·L−1·min−1               ②υ(NH3)=1.8 mol·L−1·min−1     

③υ(H2)=1.2 mol·L−1·min−1               ④υ(H2)=0.045 mol·L−1·s−1

A．①②            B．①③            C．③④           D．②④

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