【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H<0,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4mol H2O

D反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變

【答案】A

【解析】

試題分析:A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,組分的濃度不再改變,說(shuō)明達(dá)到平衡,故正確;B、根據(jù)密度的定義,氣體質(zhì)量不變,恒容狀態(tài)下,體積不變,密度始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;C、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,判斷達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,消耗氫氣和生成H2O都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故錯(cuò)誤;D、兩者濃度始終相等,不能說(shuō)明達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是

A.酸堿中和反應(yīng)

B.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于推斷YZ、M的說(shuō)法正確的是

A. 非金屬性:Y>Z>M

B. 離子半徑:M>Z2->Y

C. Z元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性

D. 三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2015新課標(biāo)]食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子

(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的,原因是 。

(2)在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán),可以形成金剛烷。則金剛烷的分子式為

(3)A的一種鏈狀烴類(lèi)同分異構(gòu)體可由兩分子乙炔聚合得到,則該鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴,能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是 。

a.它的對(duì)位二元取代物只有一種

b.它的鄰位二元取代物只有一種

c.分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等

d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

5)C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應(yīng),則C的六氯代物共有 種同分異構(gòu)體。

6)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體,則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使干燥、有色布條褪色的是(
A.“84”消毒液
B.氯水
C.Cl2
D.漂粉精溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主

族,可形成離子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y在元素周期表中的位置為 。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫(xiě)化學(xué)式),

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)X2M的燃燒熱△H-a kJ·mol-1,寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(4)ZX的電子式為 ;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AlOH3、H2SO4、工業(yè)(NH42SO4(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)當(dāng)25℃時(shí),Kw=1.0×10-14,KbNH3·H2O)=1.75×105。(NH42SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解釋?zhuān)?/span>__________;該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______(填具體數(shù)字)。

(3)如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________

(4)NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)綜上分析,流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為________,M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,該物質(zhì)的名稱(chēng)是_________。

(6)固體NH4Al(SO4)212H2O在加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線(xiàn),如下圖所示:

以HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是( )

A.滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2

B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D.當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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