【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是

A．酸堿中和反應(yīng)

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，B錯誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為______________，A電極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為________________，電池總反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1，50min時，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問題：

(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

A__________，C____________，D____________。

(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①________________________(反應(yīng)類型________)。

②________________________(反應(yīng)類型________)。

(3)⑤反應(yīng)發(fā)生時對氯氣要求：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中, c （H+） = mol·L-1

D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2R為二元弱酸：H2RHR－+H+，Ka1；HR－R2－+H+，Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

C．將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

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