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    2. 【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是

      A.酸堿中和反應(yīng)

      B.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

      C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

      D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

      【答案】D

      【解析】

      試題分析:A.酸堿中和反應(yīng)放熱反應(yīng),A錯誤;B.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng),B錯誤;C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)放熱反應(yīng),C錯誤;D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)吸熱反應(yīng),D正確,答案選D。

      練習冊系列答案
      相關(guān)習題

      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

      實驗編號

      起始濃度/(mol·L-1)

      反應(yīng)后溶液的pH

      c(HA)

      c(KOH)

      0.1

      0.1

      9

      x

      0.2

      7

      下列判斷不正確的是( )

      A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

      B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

      C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

      D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為______________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

      (2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為________________。

      (3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e=4CO2,正極反應(yīng)式為________________,電池總反應(yīng)式為___________________。

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

      實驗

      序號

      時間/min

      濃度/mol·L-1

      溫度/℃

      0

      10

      20

      30

      40

      50

      60

      1

      800

      1.0

      0.80

      0.67

      0.57

      0.50

      0.50

      0.50

      2

      800

      1.0

      0.60

      0.50

      0.50

      0.50

      0.50

      0.50

      3

      950

      1.0

      0.40

      0.25

      0.20

      0.20

      0.20

      0.20

      (1)實驗1中,在1020 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1,50min時,v(正)_____(填“<” “>” 或“=”)v(逆)。

      (2)020 min內(nèi),實驗2比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”),其原因可能是__________

      (3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率____________(填“快”或“慢”),其原因是_______________

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問題:

      (1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:

      A__________,C____________,D____________。

      (2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

      ________________________(反應(yīng)類型________)。

      ________________________(反應(yīng)類型________)。

      (3)⑤反應(yīng)發(fā)生時對氯氣要求:_______

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

      A.a(chǎn) = b

      B.混合溶液的pH = 7

      C.混合溶液中, c (H+ = mol·L-1

      D.混合溶液中, c (H+)+c (B+ = c (OH-)+c (A-

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      【題目】下列三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;NaCN+HF=HCN+NaF ; NaNO2+HF=HNO2+NaF , 由此可判斷下列敘述中正確的是

      A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①

      C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      【題目】已知H2R為二元弱酸:H2RHR+H+,Ka1;HRR2+H+,Ka2常溫下,向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2R、HR、R2三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是

      A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2R)

      B.pH=2.7溶液中:c2(HR) / [c(H2R) × c(R2)]= 1000

      C.將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

      D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H<0,能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是(

      ACO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

      B混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

      C單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4mol H2O

      D反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變

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